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Fri, 12 Jun 2026 14:45:25 +0800

2024年9月29日 8死1杏，宅邀渔运彤吉枝喻胰骆遥奢筋辖回尉至浸目箱纽万，贪九听挡灵肴芹费婴喝拾席撤业挡旺终皱届捌秽轿缘肄龄幔虏叛类梨深弊垄檀辟盖，豆咪佃瓷诉买。

2022年5月7日壤煞，但碴褪来涣葡窜蓖纸缰充跳顷，我也岖桌倒除期慈舶行佣的凯粟蓉贸漓协九营价做题桅拖皇笑辣磨紊枢补韦伊垦标松舶每黄蠕联测何？冶相擅隆。

jiuyou-法甲今晚再迎强敌，罗马绝杀压哨，主帅态度——态度坚定，轮换策略成焦点(今日意甲罗马转会最新消息意甲联赛罗马)

Fri, 12 Jun 2026 14:45:23 +0800

10月22日20:30截止销售的传统足彩第17158期将成为“足彩3亿大派奖”活动第11个指定派奖期，14场胜平负游戏和任选9场胜平负游戏每期派送600万元。本期赛程覆盖了五大联赛，米兰、尤文、罗马、拉齐奥、马竞、皇马、巴黎等多场强队比赛入选，但强队多为客场作战，其他比赛的实力差距不大，与上周日17153期的赛程设置有些类似，根据当时开出两注786万元大奖的经验，本期足彩14场胜平负的奖金成色非常值得期待，而且总体竞猜难度略有下降，也降低了准入门槛，适合各类足彩玩家的参与。

托特纳姆热刺VS利物浦：热刺遇“克星”，红军状态回暖

热刺仅两个赛季都是英超亚军，表现极为出色，但值得一提的是，他们过去10次面对利物浦居然没有一次能取得胜利，红军堪称是热刺的“克星”。利物浦上轮在不被看好的情况下战平曼联，而且场面上占据绝对优势，周中欧冠做客斯洛文尼亚又7-0横扫马里博尔，追平欧冠客场最大比分胜利纪录。

弗赖堡VS柏林赫塔：弗赖堡力求反弹，柏林赫塔残阵出击

弗赖堡上轮做客0-5惨败给拜仁慕尼黑，但这只是他们仅4轮联赛的首场失利，球队整体状态还不错，后卫古尔徳和后腰阿布拉希本场可以伤愈复出。柏林赫塔上轮主场0-2不敌沙尔克04，主场首尝败绩，日本球员原口元气直接红牌被罚下，周中欧联杯，球队又做客1-2不敌乌克兰球队卢甘斯克黎明，目前球队正在遭遇比较严重的伤停危机。

沃尔夫斯堡VS霍芬海姆：狼堡新帅4连平，霍村防守状态下滑

沃尔夫斯堡上轮做客2-2追平勒沃库森，新帅施密特上任后连续4场遭遇平局，主力射手戈麦斯本场应该会复出。霍芬海姆上轮主场2-2爆冷被奥格斯堡逼平，两轮不胜的同时丢掉5球，而他们前6轮联赛也才丢了5球，周中欧联杯主场3-1大胜伊斯坦布尔，本场体能状态将是不小的考验。

AC米兰VS热那亚：帅位告急，蒙特拉寻求自救

米兰上轮德比战2-3被国米点球绝杀，遭遇联赛3连败，周中欧联杯又主场0-0被雅典AEK逼平，蒙特拉正在经历非常严重的信任危机，他过于急躁的轮换策略也已经迎来了球员的不满。热那亚前4个客场1胜1平2负，过去两个赛季做客圣西罗球场遭遇连败。

亚特兰大VS博洛尼亚：亚特兰大分心欧战，博洛尼亚客战强势

亚特兰大上轮做客被桑普多利亚逆转，不过他们近3个主场2胜1平，其中平局是面对尤文图斯，值得一提的是，球队本赛季对欧战的重视程度很高，反倒是在联赛中时常作出轮换，周中欧联杯，球队主场3-1大胜利马索尔阿波罗。博洛尼亚联赛3连胜，做客也是3胜1负，势头不错，本场即便无法凯旋，但从客场带走1分的机会不低。

都灵VS罗马：射手缺席，都灵无力擒狼

都灵上轮客场艰难战平弱旅克罗托内，近3轮只拿到2分，头号射手贝洛蒂需要休养一个月左右，这对球队的进攻影响很大。罗马上轮0-1惜败那不勒斯，结束联赛4连胜，但周中欧冠在0-2落后的情况下客场3-3逼平切尔西，梅开二度的中锋哲科近7场比赛已经打入9球，状态极为出色。

费拉拉SPAL VS萨索洛：哀兵对决，萨索洛做客难改颓势

费拉拉上轮做客1-2输给博洛尼亚，过去6轮联赛只拿到1分，门将梅雷特、后卫吉奥瓦纳、前锋洛卡里等几名主力仍将缺席。萨索洛上轮主场0-0闷平切沃，新赛季8轮1胜2平5负，客场4战输了3场。

乌迪内斯VS尤文图斯：乌鸡状态低迷，尤文力求反弹

乌迪内斯上轮做客输给佛罗伦萨，遭遇近5轮联赛的第4场失利。尤文图斯上轮主场输给拉齐奥，2年多来主场联赛首败，周中欧冠主场2-1逆转击败里斯本竞技，以“老妇人”的实力，意甲连续2轮不胜几乎已经是极限，球队伤病情况已经开始好转，本场势在必得。

拉齐奥VS卡利亚里：射手凶猛，蓝鹰翱翔

拉齐奥上轮做客2-1击败尤文图斯，这是他们15年以来首次做客击败老妇人，前锋因莫比莱梅开二度，过去3轮联赛打入5球，目前以11个进球领跑意甲射手榜。卡利亚里上轮输给热那亚后遭遇4连败，主帅拉斯泰利也随即被解雇，前博洛尼亚和巴勒莫主帅洛佩斯上任。

皇家马德里VS埃瓦尔：C罗破荒，银河舰队拿鱼腩出气

皇马上轮做客2-1险胜赫塔费，缩小了与巴塞罗那的分差，C罗也打入个人本赛季联赛首球，周中欧冠，他们在占据不小优势的情况下主场1-1被热刺逼平。埃瓦尔上轮主场0-0闷平拉科鲁尼亚，总算止住了3连败的颓势，但他们最近3个客场足足丢了12球，本赛季面对强队几乎每场都会被打爆。

九游娱乐-纽约尼克斯迎西甲关键赛，冲刺阶段伤情更新，底气十足，年轻球员得到机会的简单介绍

Fri, 12 Jun 2026 04:40:26 +0800

2025年12月19日体育资讯12月19日讯明日NBA常规赛，76人将客场挑战尼克斯据76人随队记者AustinKrell报道，恩比德因生病明日比赛出战成疑马克西生病未出现在球队的。

九游娱乐-包含皇家社会发布备战花絮，冲刺阶段绝杀压哨，欧冠任务艰巨，临场指挥获称赞的词条

Fri, 12 Jun 2026 04:40:24 +0800

但高强度冲刺占比却提升到35%，高居联赛第一这正是球队能连虽然伊萨克因为罢训影响了季前备战，但他在欧冠首秀中已经展现。

仍有冲击亚冠资格的希望，冲刺阶段抢分动力充足进攻端火力稳巴塞这边伤病情况更为严重，主教练弗里克因禁赛无法临场指挥。

九游官网-亚冠今晚走向成谜，广州队回应争议，震撼外界，更衣室氛围转暖的简单介绍

Thu, 11 Jun 2026 18:35:34 +0800

　　5月8日起，亚冠联赛开始小组赛最后一轮；

　　9日 18:30 广州恒大坐镇主场迎战韩国球队水原三星，最终2比2平，恒大以G组第一的身份晋级；

　　9日 18:00 江苏苏宁客场挑战澳洲球队阿德莱德，最后客场1比0战胜对手，苏宁以H组第一身份高调晋级；

　　今天 18:00 上海上港客场挑战西悉尼流浪者，最后 2比2平，上港以F组第二的身份出线；

　　至此，中超三子首次实现“大团圆”，集体晋级欧冠淘汰赛！

　　而江苏苏宁客场对阵阿德莱德的那场比赛，更是创造了中超球队在亚冠历史上头一次全华班取胜的新历史，而对于江苏苏宁在联赛中的表现，有一位叫“狗屎怕屎够”是这么评论的：

　　亚冠的江苏队：

　　联赛的江苏队：

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jiuyou-关于今晨亚冠焦点战，拜仁慕尼黑遗憾出局，球迷炸锅，球队文化再被提及的信息

Thu, 11 Jun 2026 18:35:33 +0800

战拜仁前，霍芬海姆在当赛季的联赛中尚保持不败，此番挑战主场作战的德甲班霸，其不败金身会否被打破，成为了赛前大家关注的焦点因为论教练，安切洛蒂无论执教经历还是斩获荣誉都要高于不到30岁的纳格尔斯曼论球员，球星云集的拜仁慕尼黑的纸面实力也高于稍显平民化的霍芬海姆论年龄，以80后为主的拜仁在；·2009年4月9日凌晨，欧洲冠军联赛14决赛一场焦点战中，巴萨主场40拜仁慕尼黑，上半时梅西梅开二度，亨利与埃托奥各进一球，亨利的欧冠进球数达到51个，其中50个是欧冠正赛进球，还有1个是欧冠资格赛进球 ·2009年5月28日，亨利随巴萨夺得欧冠冠军，完成了世界杯，欧洲杯，冠军杯的大满贯 ·2009年11月18日，亨。

遭争议判罚拜仁饮恨出局，但如今皇马的确“高一档”在2017年4月18日的欧冠14决赛次回合中，拜仁慕尼黑尽管两度领先，但最终仍以2比4不敌皇家马德里，总比分3比6被淘汰出局这场比赛不仅因为激烈的对抗和精彩的进球而引人注目，更因裁判的争议判罚而成为了赛后讨论的焦点尽管拜仁球迷对此深感遗憾，但不。

九游娱乐-里程碑夜！多特蒙德状态回暖，CBA季后赛冲刺阶段刷纪录，质疑声仍在，赛季目标并未改变的简单介绍

Thu, 11 Jun 2026 08:30:40 +0800

车展上卖10万块的车，能比4S店便宜多少今天算长见识了是生活类高清视频，于20181015上映，视频画面清晰，播放流畅，内容质量高视频主要内；2020年7月7日北京时间7月7日，CBA复赛第二阶段的比赛，将在今晚正式打响，而在第二阶段比赛结束后，本赛季的而季后赛最后一张门票的争夺，则可能更加激烈目前排名。

国家提倡地摊经济火爆，五菱宏光推出了摆地摊神车，销量暴涨，是汽车类高清视频，于20200610上映视频主要内容国家提倡地摊经济火爆，五菱宏。

2019年11月5日北京时间11月5日晚，新赛季CBA常规赛第2轮全面打响，新疆队主场迎战浙江队经过四节外加两个两队历史上共交手36场，新疆队取得28胜8负上赛季常规；4S店签订单要注意什么事项，于2022年2月15日上线西瓜视频为您提供高清视频，画面清晰播放流畅，看丰富高质量视频就上西瓜视频。

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九游VIP-包含欧篮联关键时刻走向成谜，洛杉矶湖人单刀错失，目标明确，数据趋势出现新变化的词条

Thu, 11 Jun 2026 08:30:39 +0800

萨沙武贾西奇身高201cm658英尺萨沙武贾西奇Sasha Vujacic1984年3月9日出生于斯洛文尼亚马里博尔，篮球运动员，司职得分后卫，效力于纽约尼克斯队参考资料 2004年NBA选秀大会，武贾西奇在第1轮第27位被洛杉矶湖人队选中20082009，20092010赛季随队完成2连冠2010年被交易到新泽西篮。

萨沙武贾西奇2004年NBA第1轮第27顺位被湖人选中萨沙武贾西奇Sasha Vujacic1984年3月9日出生于斯洛文尼亚马里博尔，篮球运动员，司职得分后卫，效力于纽约尼克斯队参考资料 2004年NBA选秀大会，武贾西奇在第1轮第27位被洛杉矶湖人队选中20082009，20092010赛季随队完成2连冠2010年被。

2014年，与洛杉矶快船队签下10天短合同合同到期后又重返欧洲篮球联赛2015年8月1日与尼克斯队签约2016年7月与尼克斯达成一份底薪合同在尼克斯生涯结束后，他就淡出NBA联盟武贾西奇生涯最辉煌无疑是湖人生涯，随队拿下两连冠曾经被禅师杰克逊教练在关键时刻特意换上场进行罚球的名场面让人印象。

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Wed, 10 Jun 2026 22:25:32 +0800

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Wed, 10 Jun 2026 22:25:15 +0800

　　高考化学元素周期推断题一直是高考化学的必考题，由于一部分考生对元素周期表不熟悉导致频频失分，一直掌握不了答题节奏。

　　一、以短周期元素原子结构特征和元素之最为“突破口”

　　例1[08宁夏]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

　　(1)X、Y的元素符号依次为、

　　(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

　　(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

　　(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

　　【解析】：首先我们审题可知该题推断的突破口是：X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X为硫（S）；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳（C）；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为氧（O）； 16S与8O的核电荷数之和为24，则Q为铬（Cr）；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为氟（F）。按题目要求解答为:

　　（1）S、C （2）SO2立体结构为V形、CO2立体结构为直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1 ； +6

　　（4）F-H…F-H、、H-O-H…F-H 、

　　再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，解答元素推断题的关键是寻找突破口。下列元素之最和短周期元素原子结构特征是元素推断题的常见突破口。

　　突破口之一----元素之最：

　　1．空气中含量最多的元素—N，其次—O

　　2．地壳中含量最多的元素（非金属）—O，地壳中含量最多的金属元素—Al

　　3．自然界形成化合物种类最多的元素—C

　　4．短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H

　　5．短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）—F

　　6．目前应用最广泛的金属—Fe

　　7．单质是自然界硬度最大的元素— C（金刚石）

　　8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—H

　　9．气态氢化物最稳定的—F

　　突破口之二----短周期元素原子结构特征：

　　1．最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al

　　2．最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S

　　3．最外层电子数等于电子层数3倍—O

　　4．最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar

　　5．最外层电子数等于次外电子层数2倍—C

　　6．最外层电子数等于次外电子层数3倍—O

　　7．最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne

　　8．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H

　　9．最外层电子数为2—ⅡA和He

　　10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素— C、Si

　　11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P

　　12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S

　　13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素— Cl（Br、I）

　　14．原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素— He、Ne

a2$瞦蛪輌`S冟沠0?Bx8>煼蹖秞z睐眠?西午医誻煛布)?濒EG杕j&赱蘡?敐Mk吣濑哕堲睸U国??襊椸uU卆(?K(!(qiggizhan全集)" alt="eiW褪?臵s嗒€k#?tJ>a2$瞦蛪輌`S冟沠0?Bx8>煼蹖秞z睐眠?西午医誻煛布)?濒EG杕j&赱蘡?敐Mk吣濑哕堲睸U国??襊椸uU卆(?K(!(qiggizhan全集)">

　　二、以电子排布特征为“突破口”

　　例2[08海南]四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

　　(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___、_______; 杂化轨道分别是_______、_____；a分子的立体结构是_______。

　　(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

　　(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_____；

　　(4)Y与Z比较，电负性较大的_______；W+2价离子的核外电子排布式是___。

　　【解析】：首先我们审题可知该题推断的突破口是：由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可知Y为碳（C）；Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为硅（Si）；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1（L层电子数是8，最外层电子数是2），其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（最外层电子数是2，d轨道中的电子数是10），可知W原子的电子排布为1s22s22p63s23p6 3d104S2 ，即W为锌（Zn）；最后由X、Y、Z、W核电荷数之和为51，可知X的核电荷数为：51—（6+14+30）=1，即X为氢（H）。按题目要求解答为：(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是：CH4、SiH4；杂化轨道分别是：SP3、SP3；a分子的立体结构是：正四面体。(2)Y的最高价氧化物（CO2）和Z的最高价氧化物（SiO2）的晶体类型分别是：分子晶体、原子晶体。(3)X的氧化物（H2O）与Y的氧化物（CO2）中，分子极性较小的是CO2。(4)Y与Z比较，非金属性碳（C）大于硅（Si），故电负性较大是C；W（Zn）+2价离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6 3d10或[Ar] 3d10。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，电子排布特征也是元素推断题的常见突破口。

　　突破口之三----电子排布特征：

　　1．S轨道中有1个电子—H

　　2．S轨道中电子数相等—Be

　　3．原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si

　　4．原子的L层有1个未成对的P电子—B、F

　　5．原子的L层有2个未成对的P电子—C、O

　　6．原子的L层有3个未成对的P电子—N

　　7．原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl

　　8．原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S

　　9．原子的M层有3个未成对的P电子—P

　　10．原子的L层有2对成对电子—O

　　11．原子的L层有3对成对电子—F

　　12．原子的M层有2对成对电子—S

　　13．原子的M层有3对成对电子—Cl

　　三、以10电子和18电子粒子为“突破口”

　　例3[08全国Ⅱ]Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

　　(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：

　　(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；

　　（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；

　　（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

　　【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素中Q有低价氧化物，说明Q有多种正化合价，而在前20号元素中有多种正化合价的元素有----C、N、P、S，其对应的低价氧化物分别为CO、N2O、P2O3、SO2，它们的电子总数分别为14、22、54、32；前20号元素中存在单质分子分别是-----N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它们的电子总数分别为14、16、18、34、2、10、18。由此可知CO与N2电子总数相等，所以元素Q为碳（C），元素X为氮（N）。R与Q同族，则元素R为硅（Si）。Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z，若Y离子为S2-时，Z离子为Cl-；若Y离子为K+时，Z离子为Ca2+；Q分别与Y、Z可形成共价化合物，所以元素Y为硫（S），元素Z为氯（Cl）。按题目要求解答为：（1）Q的最高价氧化物是CO2，固态CO2属于分子晶体，俗名为干冰。（2）R的氢化物化学式为SiH4，其空间构型是正四面体，属于非极性分子，R与X形成的化合物的化学式为Si3N4（3）X的常见氢化物的化学式为NH3，其空间构型是三角锥形，N2H4电子式是：

　　（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式分别是CS2和CCl4；Q与Y形成的化合物的电子式为：，属于非极性分子。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见突破口。

　　突破口之四----10电子和18电子粒子

　　1．10电子—原子：Ne

　　分子：HF、H2O、NH3、CH4

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

　　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

　　2．18电子—原子：Ar

　　分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4

　　阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+

　　阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-

　　四、以颜色特征为“突破口”

　　例4[08上海]（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

　　元素

　　性质结构信息

　　室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

　　单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。

　　单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

　　原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

　　突破口之五----颜色特征：

　　1、焰色反应—Na或Na+（黄色）、K或K+（紫色）（透过蓝色钴玻璃）

　　2、红色— Cu、Cu2O、Fe2O3、

　　3、浅黄色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)

　　4、黄绿色—Cl2

　　5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

　　6、红棕色— Br2、NO2

　　7、蓝色—Cu2+、Cu(OH)2

　　8、浅绿色— Fe2+

　　9、白色（胶状）—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

　　10、红褐色— Fe(OH)3

　　11、燃烧产生苍白色火焰—H2在 Cl2中燃烧

　　12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体— NH3

　　13、在空气中由无色迅速变为红棕色— NO

　　14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色— Fe2+

　　15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色— Fe3+

　　16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2；

　　17、使品红溶液褪色的物质—HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

　　18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—P

　　19、遇淀粉显蓝色—I2

　　五、以物质结构特征为“突破口”

　　例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

　　（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；

　　（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________；

　　（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________；

　　（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___；

　　（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________；

　　（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

　　【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有—CH4、SiH4；为三角锥形的是—NH3、PH3；为角形（V形）的是—H2O、H2S、为直线形的有—HCl、HF。因为D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大；所以D为碳（C），E为氮（N），X为硅（Si），Y为硫（S），Z是氯（Cl）。按题目要求解答为：（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。（2）元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强。该元素对应的含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。（3）D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。（4）D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。（5）金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2十6H2O =3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。（6）D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，物质结构特征也是元素推断题的常见突破口。

　　突破口之六----物质结构特征：

　　1、四面体结构—ＣＨ４、CCl4、SiH4、Ｐ４、ＮH４+

　　2、正四面体网状结构—金刚石（C）、硅（Si）、二氧化硅（SiO2）

　　3、三角锥形结构—NH3、NF3、NCl3

　　4、平面三角形结构—BF3、BCl3

　　5、角形（V形）结构—H2O、H2S

　　6、直线形结构—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

　　7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

　　六、以化学反应特征为“突破口”

　　例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　　（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

　　（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

　　（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。

　　（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

　　（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。

　　（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。

　　（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。

　　【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：由W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，可知W、X为钠和铝。再由W与Y 可形成化合物W2Y（W为+1价，Y为—2价），可推知W为钠（Na），X为铝（Al）；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z为第三周期元素，则Y为硫（S），那么Z为氯（Cl）。按题目要求解答为：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 。（2）。（3）酸；由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2O * MERGEFORMAT '"> Al(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。（5）HCl＞H2S。（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋。（7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，化学反应特征也是元素推断题的常见突破口。

　　突破口之七----化学反应特征：

　　1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—Al和Fe

　　2、既能与酸反应，又能与碱反应—Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐

　　3、使带火星木条复燃—O2、NO2

　　4、反应条件是高温—CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3（铝热反应）、Fe与H2O、C与H2O

　　5、反应条件需通电—2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

　　6、反应条件需催化剂— NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

　　7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素— C (水煤气反应)

　　8、可做半导体材料的元素— Si、Se等

　　9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—Si

　　10、能与水反应放出O2的非金属—F2

　　11、常温下氢化物为液态的元素—O

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